1、宏观层面
不同常识模块间的相互关系及表现（学科内综合）
（2）同一常识模块内各要点的相互关系
如各物理量之间的相互转换，有机化学醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片等。
建议：第一，阅读课本各章小结，知道本章及有关章节要点间联系。第二，在白纸上自行回忆及书写常识脉络图，特别是各无机元素化合物间、要紧有机物间转化关系需要熟练书写。
PS：这个工作，没任何别的人及书本可以代替自己亲自动手完成！
2、微观层面
（1）落实入门知识，收成新的一年
①基本定义
物质的组成、分类：
（混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体）应用定义辨析和判断、应用类比的办法和察看法完成定义的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体（性质、辨别、离别、应用、制备）
离子反应：
（离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度）应用---借助信息书写未知离子反应方程式
氧化还原反应：
（氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断）应用---借助信息书写未知氧化还原反应化学方程式
物质的量：
（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）定义应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和办法计算判断
化学能与热能：
（燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系）实质应用
②基础理论
平衡
化学平衡：
（化学平衡的概念、平衡的标志、影响化学平衡移动的原因、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与判断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响原因T、P、C、催化剂、接触面积等原因的影响）实质问题的解决和判断
电离平衡：
（强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的办法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的办法和手段、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的原因、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响原因、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系）实质判断和应用
水解平衡：
（盐水解的规律、水解平衡移动的影响原因、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系判断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用）实质应用
难溶物的沉淀溶解平衡：
（溶度积大小的影响原因、溶解平衡移动的影响原因、沉淀转化的办法、沉淀溶解的办法、KSP与溶解度的关系）
元素周期表和周期律
（族、周期的书写、判断、结构性质递变规律（半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子）、代表物质通式、特殊性质）实质判断、应用确定元素或地方，应用规律解决实质的问题。
原子结构
（元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、水平数、以上书写方法、原子结构图、相对原子水平、相对分子水平）
化学键
（化学键定义的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系）
化学能与电能
（掌握区别判断两极；电解池和原电池的工作原理；原电池、电解池、电镀池的电极名字判断和电极反应式；依据电极的变化判断金属的活泼性；依据电解时电极的变化判断电极材料或电解质类型；新型电池的电极反应及应用；电解产物的判断和计算）应用、判断、书写
③化学用语
原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。
化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。
电离式（强、弱电解质电离方程式，特别多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离）
电池（两极反应式、燃料电池式）
有机化学反应方程式
PS：需要做到正确书写（客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等）
④元素化合物(金属、非金属)
碱金属
（物理、化学性质；从原子结构剖析相似和递变；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度知道过氧化钠）
几种要紧的金属
（铁、铜、铝、镁；活泼性；冶炼办法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较）
金属化合物的性质、检验
（铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质；铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性）应用、制备、检验
非金属
（无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的地方；一氧化碳的污染；硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性；一般反应需要高温的条件）
海水氯、溴、碘卤族元素
（氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染；卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的办法；海水淡化的办法、海水综合借助---氯碱工业、制金属镁）
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
（单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响；二氧化硫的污染、三氧化硫的状况；它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质）
氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族
（氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和办法、检验；硝酸的性质和应用；氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染；氮族在周期表中的地方）
⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)
有机化合物的碳成键的特点
典型有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）主要的化学性质
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产有哪些用途
同系物、同分异构体、官能团等基本定义分辨
要紧有机物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚）的组成、性质和应用
羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验
研究有机化合物的办法
红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、依据结构特征判断有机化合物、依据性质确定有机物、依据官能团决定有机物性质
有机化合物的共平面、共线问题
有机化合物的命名
基本营养物
日常的有机化合物（糖类--淀粉、油脂；蛋白质---氨基酸）与其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物
高分子合成
有机反应：
取代、缩聚、加成、加聚、消去
氧化、还原（裂解、裂化）
PS：主要结构简式的书写形式（体现结构、易于辨别），缩聚产物的书写形式（以现行教程为主，写出链端。部分参考书给的范例及参考答案沿用老课改写法，没写出链端！）
确定有机化合物的分子式
计算（依据相对密度或者标下密度、依据水、二氧化碳、依据商余法）
依据仪器的测定（红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱）
依据性质确定、依据框图信息确定
⑥实验基础（容易见到的仪器用、物质的制备）
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反应、乙醇的检验、乙醛的检验、乙酸的检验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的离别、肥皂的制取-----
建议：无机实验依据教程必学1有关的元素化合物常识进行梳理，兼顾必学2海水资源的开发借助等有关实验。
（2）深入考虑问题，积聚综合实力
能深刻理解基本定义及原理的概念，能有条理地复述重点常识的形成过程，能结合所学准确讲解其本质，能了解地分辨和比较相似或有关要点，能发散联想类比相似甚至不同模块的要点，等等。
如：离子方程式书写步骤的拆与不拆的意思及本质是什么？
如：由金属活动性顺序推知简单金属阳离子氧化性顺序，即得失电子为对立统一的过程，而物质得失质子（H+）也是对立统一的过程，这又对应于大家学过的什么常识？
如：工业步骤生产中所谓的调pH，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）成效是不是相同？其原理是不是相同？用CH3COONa（aq）调pH是借助了溶液中CH3COO-的水解用途，还是由于CH3COO-与H+结合成了弱电解质CH3COOH？两方面都要考虑还是一者占主导地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，1%）
如：大家可以用什么办法使氯水褪色？原理分别是什么？（可以结合无机化学、有机化学、反应原理考虑）
如：参考书中所云Fe3+与S2-或Fe3+与SO_3^(2-)优先考虑发生氧化还原反应，不考虑水解或沉淀反应，其依据是什么？是不是靠谱？怎么样设计实验验证？（须控制变量了，但变量是什么？）
建议：充分合理的利用复习的笔记和测试，对记不清、不会、不理解的地方第三考虑和询问，筛查出常识遗漏点及盲点的同时，更要深入地认识定义原理的本质。理解不透彻、认识有偏差，不但一轮复习的成效达不到，而且还将影响到二轮综合问题的解决，与考试前心理。
3、学科思想办法层面
连续两年的《高考考试说明》中对化学学科思想办法的需要：
物质变化是有条件的；物质结构决定性质化学与社会和谐进步；分类与比较；假说、模型与实验；与定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合的哲学办法一直贯穿与中学习化学常识打造和应用的过程中，因此对对化学思想办法的考查需要与化学常识的考查结合进行。
如：中学习化学所介绍的浓盐酸、浓硝酸易挥发，而浓硫酸是高沸点酸难挥发即难成为气态分子逸出液面。试问：物质变化是相对的还是绝对的？浓硫酸常温下难挥发，是不是说明其永远不可能产生酸雾？发烟硫酸又是什么问题？2011年北京高考考试化学实验题中的白色酸雾可能是什么？（浓硫酸沸点约330℃，挥发一般指液体成分在没达到沸点的状况下成为气体分子逸出液面。）
如：原电池工作原理中两个活泼性不一样的电极，是不是需要活泼性不同？电解质有哪些用途是什么，是不是需要为电解质溶液？高中化学学过的原电池模型有什么，其原理与装置怎么样结合以达成能量转化？
如：复习物质性质时，以SO2为例，先从物质分类入手，剖析酸性氧化物的性质，第二是氧化还原的角度，S处于中间价态，SO2既有氧化性又有还原性。最后，其个性为漂白性。
如：有机化学的核心问题是结构问题，结构决定性质，大家在剖析物质性质时，着手点为碳骨架（链状、环状）官能团（类型、数目、地方）基团间影响，而在处置有机判断或有机合成问题时，也同样关注的是碳骨架与官能团有关的常识，如骨架的构建、官能团的形成、转化、消除等。
如：学习及复习难溶物的溶解平衡时，大家可以习惯性甚至本能地同意沉淀的生成（包含易溶微溶难溶更难溶）和沉淀的溶解过程，但大家依旧没办法从逻辑上同意BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为BaCO3的事实，即便用Qc与Ksp比较以半定性地讲解，大家心里依旧非常别扭。量变引起质变的问题，看得见、易感知的，大家用心去同意；而更多看不见、较抽象甚至与知识相悖的结论，大家更要用脑、用逻辑思维去对待，这也是人越往高档进步时，产生个体差异的要紧方面。（已知：同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度）
4、学科学习力方面
连续两年的《高考考试说明》中对化学学科学习力的需要（节选）：
同意、吸收、整理化学信息的能力；剖析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力
如：通过所给的数据剖析化学过程，其中亦包含猜想和尝试的办法，09年北京高考考试化学28题（5）就是典型一例既有对铵盐成分的定型判断，又需要结合数据进行定量剖析，甚至结合猜想与比较，以确定最后结果。不少老师和学生在读了多遍题目后依旧丈二和尚摸不着头脑。
如：近年来有机判断都是作为压轴题出现的，也总是随着着温馨小提示陌生信息陌生的化学反应，需要大家学生就是通过平时所学的反应种类的反应机理，猜测、探寻、推理断键地方、官能团的转化，再应用到解题当中。09年北京高考考试化学压轴题两次应用了酯交换这一信息，让很多学生感到陌生，而且还是连续两次应用！这与平时的复习资料风格差异较大。再如2011年北京高考考试化学有机判断题，有学生一看到高聚物的聚合度居然为n/2，心头立刻一紧。
如：卤代烃的水解反应和消去反应是分子内与Br原子有关的两种变化，在碱性环境下两种反应的趋势乃至行为都是存在的，大家欲使反应更倾向于消去反应，就需要用碱性更强的物质（高中叫做氢氧化钠的醇溶液）来用途之。此例第三说明物质变化是有条件的，且告诉大家：通过控制反应条件，可以影响反应的倾向性。
如：检验卤代烃中的卤原子（单一的卤原子）时，大家要借用于卤代烃水解产生的X-（X=Cl，Br，I）与Ag+的反应，但需要在水解与检验之间加一步用稀HNO3酸化，以中和过量的碱，防止OH-的干扰。而选修5教程中在比较CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性强弱时，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通过饱和NaHCO3溶液，除去其中混有些CH3COOH。以上两例，均是在实验过程中使用肯定的办法以控制变量。
建议：在实验及探究能力方面，大家应遵循处置问题由易及难、由浅入深的原则，由单一原因变量控制深入到多原因变量控制，由定性（可察看量）到定量（可计量量），充分但合理地合理的利用复习提纲，不盲目、不冒进。
高中三年级复习是个综合性很强的大工程，以上仅就同学们一轮复习常识有关的方面进行了较为详细的讲解，同时也兼顾着与二轮综合复习的衔接，较深入的提出了一些问题，期望有心的同学可以在期末或寒假抽出时间考虑，以期有更大的收成。
顺便提及，复习及考试不止是智商的较量，也是体力、心理等多方面实力的竞赛，平时复习拼体力，考场之上比心理，期望同学们能合理作息，以好的心态去收成一个又一个成功！
